【摘要】化学核心素养要求学生掌握“动态平衡”、“宏观辨识、微观探析”等技能，在化学反应原理知识板块中，化学核心素养的培养是重中之重。认识化学反应的本质要从宏观和微观两个角度来把握，同时具备动态分析化学反应原理的能力。因此，化学反应原理教学中，化学核心素养的渗透教育势在必行。
　　【关键词】化学核心素养  反应原理
　　【中图分类号】G633.8 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2020）40-0047-02
　　引文
　　化学核心素养包括“宏观辨识、微观探析”、“变化观念、平衡思想”、“证据推理、模型认知”、“实验探究、创新意识”和“科学态度、社会责任”五个方面。基于化学核心素养的化学反应原理教学，需着重把握“宏观辨识、微观探析”和“变化观念、平衡思想”这两点。化学反应的本质是新物质的产生并伴有能量的转换，因此，从原子和分子的角度看问题是学生应具备的基本能力，而化学反应原理模块的教学则需学生掌握动态平衡分析的技能。
　　一、关于化学学科核心素养
　　核心素养指的就是学生充分的利用学校教育所形成解决问题的基本素养和能力。并且核心素养主要是在学生接受不同阶段教育的过程中，逐渐形成良好并且能够充分地适应学生终身教育发展和社会发展所需要的必备的个人品格和关键能力。而且核心素养可以说是将学生知识、技能和情感态度集于一体的综合素养，并且对学生学习的具体过程起到非常重要的意义和作用，并且还能够培养学生在学习过程中真实的体会和感悟，并非针对结果的导向。同时化学学科核心素养是具有良好的开放性和稳定性，是一种能够伴随学生终身发展的综合素养，并且能够积极地促进学生有效地适应社会的发展以及促进学生终身教育发展的基本保障。
　　当前化学学科中融入核心素养具有很好的积极促进作用，而且化学本身研究的就是物质的组成和结构以及变化，同时在其具体实验操作中合理地运用探究的方式，从中寻找科学有效的证据并进行全面的推理，在宏观的角度中发现和探索化学實验变化的微观本质，并且还需要时刻关注化学的社会意义。基于此，主要的作用是在促进学生全面发展以及加强学生对化学学科深刻的认知和理解，如：核心认知、关键能力、必备品格，也就是现阶段发展和促进学生的化学学科核心素养。
　　二、化学素养培育水平分析
　　（一）宏观辨识和微观探析
　　宏观辨识：对于一些已经学习过的化学元素，要分别熟悉其单质和化合物的物理性质和化学性质，并且根据所学元素和化合物性质，举一反三，大致判断同族元素及其化合物的性质，并能在给定的反应中，根据反应的文字描述，或者颜色、气味、温度等特征判别反应发生类型、方向和进行程度，或者根据给定的反应物和反应条件，判断出产物或产物类型。同时要知悉反应发生的条件，在大脑中有着较为清晰的思路，对于某一类反应物在一定条件下发生什么反应，会产生什么产物和现象，要有较为系统的认知。
　　微观探析：化学结构决定物质性质，学习化学，要从物质的微观结构解读化学反应原理，根据反应物的微观结构，解释不同物质的特性和共性，并能阐述同一类反应发生的原因。对于化学反应原理部分的教学，要通过微观视角来使学生明白反应机理，从粒子角度解读，可以使学生对反应中温度、压强、浓度、PH值、电流等因素带来的影响有更深的理解，并且能明白原电池和电解池的反应原理，根据电子转移，书写出原电池和电解池的阴阳极反应方程式。
　　（二）变化观念和平衡思想
　　提到化学反应，离不开动态平衡，而反应原理就是从宏观与微观角度双面解读动态平衡的规律。在一个已经确定可以发生的化学反应中，无论正向反应速率达到多大，无论反应是否达到平衡，参与反应的分子也在不停地变化和转换。只有其正向反应速率和逆向反应速率相同时，我们才认定该反应已达到“动态平衡”。动态平衡是理科中常用到的一种思维模式。本质上，参与反应的分子还在不断发生反应与转换，但当其达到稳态，我们在宏观角度认定其“不发生反应”。化学核心素养的渗透教育中，学生应逐渐明白动态平衡和平衡移动的本质，掌握变化观念和平衡思想，当给出一个可逆反应时，根据温度计算出平衡常数，根据条件判断反应方向，定量计算反应速率和进行程度，在条件发生变化时，定量计算出平衡移动后速率和进行程度。这同时也是以宏观微观同时看问题的一种体现。
　　三、课堂上化学核心素养教育的推进
　　以《盐类的水解》为例：
　　（一）宏观辨识——引出问题
　　大部分盐类溶液并非呈现中性，而是呈现出弱酸性或弱碱性。从溶液酸碱性的产生原因来看，溶液中只有在含有氢离子或氢氧根离子时才会呈现酸性和碱性，但是从盐类的化学式来看，并不直接含有氢离子或氢氧根离子，那么溶液中的氢离子和氢氧根离子来自哪里，需要从微观角度来深入挖掘。
　　（二）微观探析——解决问题
　　根据所含离子团不同，可将盐类大致分为四类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。盐类都是强电解质，而强电解质在水中会电离形成阴阳离子，水会电离出等量的氢离子和氢氧根离子。当溶液中含有强酸弱碱盐时，其电离产生的弱碱离子就会与水电离出的氢离子结合形成弱碱分子，弱碱分子在水中不能电离氢氧根，，不会对水的PH值造成影响，但溶液中“游荡的氢离子”没有可以与其相结合的离子，就会使盐溶液呈现酸性，类似地，对于强碱弱酸盐，我们也可以进行这样的推理，得出相应的结论。当溶液中含有弱酸弱碱盐时，因为溶液中既含有弱酸根，又含有弱碱根，因此会分别与水电离出来的氢离子和氢氧根结合，这时溶液的酸碱性不能简单通过定性分析来判断，要进行定量计算来进行分析。
　　（三）变化观念和平衡思想——深度挖掘
　　反应平衡是需要一定条件的，当反应条件发生改变时，平衡也会发生移动，在掌握基本反应原理和平衡影响因素后，应该对反应移动有一个整体的认知，明白发生反应移动的原因，并能以微观的角度解释反应的移动，对反应移动进行定量计算。既能从整体把握化学反应原理，又能以微观粒子角度进行诠释，才是化学核心素养教育最终要达成的效果。